最小公倍数法、观察法、奇数配偶数法等。
最普通的方法是用求最小公倍数的方法来确定分子式前面的系数。这种方法可以配平一些系数比较简单的化学方程式。下面以KClO3分解反应为例来讨论：
1、找出方程式两端各出现一次的元素，从其中原子数不相等的，而且相差较多的元素着手进行配平。
KClO3—KCl+O2↑（从氧元素着手）
2、求最小公倍数，进而算出有关分子式的系数。在上面方程式中，左边氧原子数是3，右边氧原子数是2。两边的最小公倍数是6，因此KClO3的系数是6÷3=2，O2的系数是6÷2=3，
实际上是用所选元素的指数来求最小公倍数，再用最小公倍数分别除以指数，即得到分子的系数。
3、根据已求得的分子式的系数，推算其它各分子式的系数。
4、检查方程式两边各元素的原子个数是否相等。当两边各元素原子个数均相等时，将短横线改等号，并注明必要的反应条件，即完成配平，得到一个完整的化学方程式。
在化学方程式的两边，如果一边的某一种原子个数是奇数，而另一边的这种原子个数却是偶数时，则应先在较复杂的有奇数原子的分子式前面加上系数（通常为2），使式子两边的这种原子个数都成为偶数，并由此决定其它分子式前的系数。例：以磷和氧气反应为例：
2、找出方程式中两端出现次数较多，且含有奇数原子元素着手配平。这里选氧。
3、将奇数配成偶数。一般是在原子个数为奇数的元素所在分子式前面配系数2。在P2O5分子式前配系数2，得：
4、由已推出的系数去决定其它物质分子式的系数。
5、检查，注明反应条件，完成配平：
以四氧化三铁与一氧化碳反应为例：
1、选取分子式比较复杂的一种生成物或反应物做配平的起点，并由此推算有关物质分子式的系数。如下面的反应，选择Fe3O4为配平的起点，则铁的系数为3。
2、再推算出其它分子式的系数，完成配平。
这种方法适合于配平单质的化合反应的方程式。配平时以生成的1个生成物分子来考虑，在各个反应物分子式前加上适当的系数，允许出现分数形式的系数，最后将各系数扩大相同倍数，使分数变成整数。如：
生成1个Al2O3分子，可以看作需要2个铝原子和3/2个氧气分子：
因为分子不能是1/2个，系数一般都是正整数，反应方程式等号前后系数都乘以2，得：
这种方法是将方程式中各物质的系数设为未知数，再按照题意将各未知系数列方程，然后解这些方程，即得该方程式的系数。
设方程式中各物质的系数分别为x、y、x、u得：
由于z出现的次数最多，所以令z=1
将分数化为整数，方程式两边同乘以2，得：
总之：简单化学方程式配平的方法很多，有些复杂的反应，不能拘泥于一种配平方法，可以兼用几种方法。配平有原子团（如OH-、SO42-）参加反应的化学方程式时，一般把原子团看作一个整体，不必拆开考虑。
1、这个方法是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方法
2、电子得失法的原理是：氧化一还原反应中，还原剂失去电子的总数必须等于氧化剂获得电子的总数。
3、找到化学方程式中关键的化学式，定其化学式前计量数为1，然后根据关键化学式去配平其他化学式前的化学计量数。若出现计量数为分数，再将各计量数同乘以同一整数，化分数为整数，这种先定关键化学式计量数为1的配平方法，称为归一法。
以下是一些化学方程式配平的方法：
1.等量原子法（试探法）：这是一种最基本的方法，通过试探不同的系数来使方程式中原子数量达到一致。
2.氧化还原法：这种方法利用原子氧的数量变化来匹配化学方程式中的其他元素，以达到配平的效果。
3.电子平衡法：这种方法将化学反应中的电子进行计算，以确定原子的数量和反应方程式的平衡。
4.酸碱平衡法：在这种方法中，酸碱反应的化学方程式是通过平衡各个离子数量来达到平衡状态的。
5.规律配平法：这是根据每一个具体反应类型的规律来配平反应方程式的方法，例如氧化还原反应中确定电子失去和获得的数目来进行平衡。
6.矩阵法：这是一种运用数学矩阵计算方法来配平化学方程式的方法，通常利用电荷平衡和物质平衡的原则计算矩阵的值，以得出正确的系数以使横向和纵向方程式成立。
总之，有很多不同方法可以平衡化学方程式，每一种方法都有自己的适用情况。在选择方法时需要注意特定反应类型和条件，以得到适当的结果。