2、然后加入过量的BaCl?溶液,除去Na?SO4：BaCl?+Na?SO?==BaSO?↓+2NaCl
3、然后加入过量的NaOH溶液,除去MgCl?：MgCl?+2NaOH==Mg(OH)?↓+2NaCl
4、然后加入过量的Na?CO?溶液，除去CaCl?和BaCl?（两个反应方程式）：Na?CO?+CaCl?==CaCO?↓+2NaCl；Na?CO?+BaCl?==BaCO?↓+2NaCl
5、最后滴加适量盐酸至恰好不再产生气体,除去NaOH和Na?CO?（可以用PH试纸检测酸碱度,也有两个反应方程式）：HCl+NaOH==NaCl+H?O；2HCl+Na?CO?==2NaCl+H?O+CO?↑
粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO?2-等。不溶性杂质可以用过滤的方法除去，可溶性杂质中的Ca2+，Mg2+，SO42-则可通过加入BaCl?、NaOH和Na?CO?溶液，生成沉淀而除去，也可加入BaCO?固体和NaOH溶液来除去。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。
1.将粗盐倒入容器中，加入适量的水搅拌均匀，让盐溶解在水中。
2.借助过滤纸或漏斗将溶解的盐水过滤，以去除杂质。
3.将过滤后的溶液倒入一个容器中，留下一段时间，让水慢慢蒸发。
4.当水分蒸发至少量时，会在容器底部留下结晶的盐。可以使用铲子或者勺子将盐取出。
5.将取出的盐进行晾晒，以去除残留的水分。
1.容器和工具应该干净，以免影响盐的纯度。
2.过滤时可使用过滤纸或漏斗过滤，以确保去除杂质。
3.蒸发过程中，应注意保持室温稳定，并避免强光照射，以免对实验结果产生干扰。
4.取出的盐应进行晾晒，以确保完全干燥。
5.浮游物与微生物等可能存在于盐水中，所以为了保证取盐的纯度，使用开放式容器为佳。
基本步骤：溶解、过滤、蒸发结晶。经过这几步操作后除去的是不溶性杂质。
具体步骤：1、准备器材：托盘天平，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，漏斗，铁架台（带铁圈），蒸发皿，酒精灯，坩埚钳，胶头滴管，滤纸，剪刀，火柴，纸片。
2、溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里。
3、过滤按照化学实验基本操作6所述方法进行过滤．仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜色．滤液仍浑浊时，应该再过滤一次。如果经两次过滤滤液仍浑浊，则应检查实验装置并分析原因，例如，滤纸破损，过滤时漏斗里的液面高于滤纸边缘，仪器不干净等．找出原因后，要重新操作。
4、蒸发把得到的澄清滤液倒入蒸发皿．把蒸发皿放在铁架台的铁圈上，用酒精灯加热．同时用玻璃棒不断搅拌滤液。等到蒸发皿中出现较多量固体时，停止加热．利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
5、称量计算用玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。比较提纯前后食盐的状态并计算精盐的产率。
粗盐是一种含有少量泥沙的食盐,粗盐提纯是通过溶解(把不溶物与食盐初步分离)、过滤(把不溶物彻底除去)、蒸发(食盐从溶液中分离出来而得到食盐的过程).