大家好,今天小编来为大家解答以下的问题，关于高中化学方程式总结，高中化学选修一笔记这个很多人还不知道，现在让我们一起来看看吧！
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一、高中化学方程式快速书写秘诀
1、第一步：看元素化合价是否有改变。(这个在考试的时候试卷上是可以观看出来的，这个主要是来判断是否为氧化还原反应的，因为在工艺流程里面书写的化学方程式一般情况都是氧化还原反应的，这是我的做题经验。)
2、第二步：看参加反应的物质都有些什么，先初步先出化学方程式。(这个在考试工艺流程里面看箭头的指向就知道了。)
3、第三步：如果是氧化还原反应，我们可以用双线桥发来帮助我们书写化学方程式。(注意：氧化还原反应要遵循得失电子守恒。)
4、第四步：检查个是否配平，以及反应的条件是否注明，和气体符号和沉淀等符号是否正确。
二、高中化学八大沉淀方程式
1、Fe(OH)3：氢氧化铁，红褐色沉淀。
化学方程式：可溶性碱和铁盐溶液反应，例如氢氧化钠和硫酸铁反应生成氢氧化铁和硫酸钠：
6NaOH+Fe2(SO4)3==2Fe(OH)3↓+3Na2SO4
2、Cu(OH)2：氢氧化铜，蓝色沉淀。
化学方程式：CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaSO4
CuCl2+Ca(OH)2==Cu(OH)2↓+CaCl2
化学方程式：Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O
化学方程式：Na2CO3+BaCl2==2NaCl+BaCO3↓
5、&6.AgCl：氯化银，白色沉淀。
这两种沉淀既不溶于水，也不溶于酸。
化学方程式：Ag2SO4+BaCl2==2AgCl↓+BaSO4↓
6、Mg(OH)2氢氧化镁，白色沉淀。
化学方程式：MgCl2+Ca(OH)2==CaCl2+Mg(OH)2↓
化学方程式：Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+H2O+CO2↑
8、Al(OH)3氢氧化铝，胶状沉淀。
化学方程式：AICI3+3NH3.H2O==AI(OH)3+3NH4CI
三、化学必修五重点方程式总结
必修5有机化学方程式汇总 1.CH4+Cl2CH3Cl+HCl
10.nCH2=CH-CH=CH2[CH2-CH=CH-CH2]n
四、高中化学有关氮的所有方程式
1、氮气和氢气n2+3h2=2nh3(高温高压催化剂)
3、氨的催化氧化4nh3+5o2=4no+6h2o
5、氨气和水nh3+h2o=nh3·h2o（可逆）
6、氯化铁和氨水fecl3+3nh3·h2o=fe(oh)3(↓)+3nh4cl(不太肯定是不是会发生氧化还原）
7、氯化铝和氨水alcl3+3nh3·h2o=al(oh)3(↓)+3nh4cl
8、实验室制氨气ca(oh)2+2nh4cl=cacl2+2nh3(↑)+h2o
10、氯化铵受热分解nh4cl=nh3↑+hcl↑
11、碳酸氢铵受热分解nh4hco3===nh3↑+co2↑+h2o
12、浓硝酸长久放置4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)
13、铜和浓硝酸：cu+4hno3=cu(no3)2+2no2↑+2h2o
14、铜和稀硝酸：3cu+8hno3=3cu(no3)3+2no↑+4h2o
15、锌和浓硝酸：zn+4hno3=zn(no3)2+2no2↑+2h2o
16、碳和浓硝酸：c+4hno3=co2↑+4no2↑+2h2o
17、浓硝酸受热分解4hno3=4no2↑+o2↑+h2o(光照或加热)
五、高中化学乙醇的方程式整理
①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多;
②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
在乙醇与Na反应的过程中，羟基处的O—H键断裂，Na原子替换了H原子，生成乙醇钠CH3CH2ONa和H2。
化学方程式：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑，取代反应。
为什么乙醇跟Na的反应没有水跟Na的反应剧烈?
乙醇分子可以看成水分子里的一个H原子被乙基所取代后的产物。由于乙基CH3CH2—的影响，使O—H键的极性减弱，即：使羟基—OH上的H原子的活性减弱，没有H2O分子里的H原子活泼。
好了，文章到此结束，希望可以帮助到大家。